，乙烷的相对分子质量是30 只有甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、新戊烷是气体 A、正确！一定有CH4，因为只有甲烷的相对分子质量小于25.98 B、错误。不一定有乙烷，丙烷（也是气体） 的相对分子质量也大于25.98 C、错误。甲烷16，戊烷不是气体 D、错误。乙烷、丙烷的相对分子质量都大于...；甲烷的相对分子质量＝16 乙烷的相对分子质量＝30 两烃混合，若其平均相对分子质量小于或等于26，必须一种小于26，另一种而在于26。小于26的烷烃只有甲烷一种，所以必须有甲烷；甲烷： CH4，相对分子质量为 16 乙烷： C2H6，相对分子质量为 30 丙烷： C3H8，相对分子质量为 44 丁烷： C4H10，相对分子质量为 58 戊烷： C5H12，相对分子质量为 72 因此，碳数小于等于5的链状烷烃的相对分子质量分别为 16、30、44、58 和 72。
4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，该混合烃的平均相对分子量为1.16×22.4=26．相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，A．常温下，正戊烷为液态，不可能是甲烷与戊烷的混合物，故A错误；B．乙烷的相对分子质量为30，...；因为乙烷的相对分子质量是30 大于28 所以混合气体的平均相对分子质量大于28 28g的混合气体不足1mol 所以28g乙烯、乙烷的混合气体中的碳原子数小于2NA；选1.一定有甲烷。因为甲烷的摩尔质量是16，是唯一小于30的烷烃，乙烷是30，后面的烷烃都大于30，此混合物包含两种烷烃，若有乙烷则平均值必不为30，若都是大于三十的烷烃则平均值大于30，所以一定有甲烷；具体来看，乙烷的相对分子质量为30，而乙烯的相对分子质量为28。由于乙烷的相对分子质量较大，因此其分子间作用力也更强，导致乙烷的沸点比乙烯要高。乙烯的相对分子质量较小，分子间作用力较弱，使得它的沸点相对较低。在乙烷
了解分子间作用力的基础上，我们可以进一步探讨分子结构对物质性质的影响。分子间作用力的强度不仅取决于分子；甲烷乙烷丙烷的相对分子质量分别是16，30，44。设总体积为1，甲烷占体积为x，则丙烷是(1-x)，，，16x+44（1-x）=30，解出x=0.5，，所以是1:1。
乙烷分子式为C2H6,其相对分子质量为12×2+1×6=30 乙烷 烷烃同系列中第二个成员，为最简单的含碳-碳单键的烃。分子式C2H6，结构式为CH3CH3。乙烷在某些天然气中的含量为5%～10%，仅次于甲烷；并以溶解状态存在于石油中。；成分为甲烷，乙烷和丁烷，乙烷相对分子质量恰为30，易知甲烷与丁烷的物质的量比为2：1。可以推知裂化的丁烷中进行两种裂化反应的量的比为2：1，即所有的丁烷中有50%裂化为甲烷和丙烯，25%裂化为乙烷和乙烯，25%未裂化，可以求得乙烯的体积分数为1/7=14.3 ...。
甲烷是16，乙烷是30 混合气体相对分子质量：0.893*22.4=20 然后(30-16)除（20-16）等于A！！！今年刚刚结束高考！这种方法是十字交叉算法，原理不用懂。我教你方法 甲烷16 10 20（对角线相减）乙烷30 4 结果就10:4 很好用的！！！；乙烷（ethane）是烷烃同系列中分子内含两个碳原子的烃，为最简单的含碳-碳单键的烃，也叫做烷烃，分子式C2H6，相对分子质量是30。它在某些天然气中的含量为5%～10%，仅次于甲烷；并以溶解状态存在于石油中。乙烷无色无臭，密度比空气略大，与氧气相似为1.34千克/立方米，不溶于水，微溶于乙醇、丙...。
相对分子质量为16-25的烷烃只有甲烷（CH4），它的相对分子质量是16。乙烷的相对分子质量是30。乙炔的相对分子质量是26。；甲烷相对分子质量是16，乙烷30，丙烷44，所以相对分子质量比为8:15:22，质量比为2:1:1，质量除以相对分子质量为摩尔量，所以摩尔量比为2/8:1/15:1/22=165:44:30，体积比等于质量比，所以体积比为165:44:30，所以甲烷体积分数为165/(165+44+30)，乙烷44/(165+44+30)，丙烷30/(165+44+30...；由于 n = m/M，所以 pVM = mRT，代入数据 101.3*10^3 * 500 * 10^(-6) *M = 0.6995 * 8.314 * 273.15，摩尔质量M = 31.36 g/mol，相对分子质量 = 31.36。由于最简式为 CH3，而摩尔质量约为 30，所以只能是 乙烷 C2H6 由于乙烷的相对分子质量是2*12+6 = 30，所以可能是含有氢同位素的原因。；1.5至2.0。液化气是液化石油气的简称，主要成分是丙烷、丁烷、乙烷等，这些成分的分子质量比空气的平均分子质量要大，因此液化气对空气的密度比空气大。在标准状况下，空气的平均分子质量为29，而丙烷的分子质量为44，丁烷的分子质量为58，乙烷的分子质量为30。因此，液化气对空气的密度为1.5至2.0...。
解析：密度为相同条件下氢气密度的11.25倍说明该混合气体的平均相对分子质量为22.5，乙烷和烯烃的相对分子质量最小都为28，所以要想平均相对分子质量为22.5肯定有甲烷；溴水增重4.2g，说明烯烃是4.2g且甲烷为4.8g，则甲烷为0.3mol；由混合气体总质量为9g，可知总气体为9/22.5=0.4mol，那么烯烃...；A、乙烷分子式为C2H6，其相对分子质量为12×2+1×6=30，故A错误；B、甲醛分子式为CH2O，其相对分子质量为12+1×2+16=30，故B错误；C、CH3COOH，其相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60，故C错误；A、CH3 CH2OH分子式为C2H6O，其相对分子质量为12×2+1×6+16=46，故D正确；故选D．。
